题目

20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%） 10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？ 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数； 溶液稀释前后，溶质质量分数不变． 【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65   98         2 x    y        0.04g ==， x=1.3g，y=1.96g， 铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%， 答：铜锌合金中锌的质量分数为26%． （2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL， 答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL． （3）设需要浓硫酸的体积为z， 根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%， z=29.7mL， 答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． 　

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