题目

)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。 (填字母) (2)电池正极反应式为_______________________________________________。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________________________________________________________。 (4)MnO2 可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_________________________________________________________________。 答案：解析　由 Li＋ 的迁移方向可知，b为正极，其电极反应为：Li＋＋MnO2＋e－===LiMnO2，a为负极，其电极反应为：Li － e－===Li＋，电流由b流向a。由于锂能与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。 答案　(1)b　a (2)Li＋ ＋  MnO2＋e－===LiMnO2 (3)否　锂能与水发生反应 (4)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O　2∶1

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