题目

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分   反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 　    在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是    A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe　　　　　　　　 　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6   C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4　 　 　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀 答案：【答案】C 【解析】 A．铜还原性弱，不可能将Fe2+还原为Fe，错误；　　　　　　　　 　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6，则铜离子也会沉淀，错误；   C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4，是铁离子完全沉淀，正确；　 　 　D．已知FeS不溶于水，但溶于强酸，属于通入H2S若生成硫化亚铁就会生成盐酸，Fe2+不会沉淀，错误。

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