题目

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O (1)写出这两个阶段反应的离子方程式. (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式. (3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量). 答案：(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O    2Fe3++Fe3Fe2+. (2)①加入Fe粉为0～0.2mol时，存在形式为Fe3+. ②加入铁粉为0.2～0.3mol时，存在形式为Fe2+和Fe3+ ③加Fe粉为n(Fe)≥0.3mol时，存在形式为Fe2+. (3)如下图. 解析:铁与稀硝酸反应规律 ①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)当≤时，按反应①进行；   当≥时，按反应②进行.   当≤≤时，则①②两反应都发生，且Fe、HNO3均反应完全. (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.

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