题目

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：      ①该反应的平衡常数表达式为：K=                                  ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                              (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：    ①                                 ②                                    (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是            。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                          欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                     。 答案：（1） 0.015 mol/(L·min) （2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变                                                              （合理即给分） （3） b （4）Al(OH)3H＋+AlO2－+H2O    盐酸         （合理即给分） 解析:（1）①通过化学方程式即可得K=②由化学方程式可计算出10min内CO消耗的量为0.3mol，带入计算即可得结果为0.015 mol/(L·min) （2）通过可逆反应达到化学平衡状态的概念即可得判断依据：CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变； (3)铝热反应需要在镁条作用下达到一定的温度才能够进行，之后随着温度的升高而反应速率加快，所以选b。 (4)Al(OH)3H＋+AlO2－+H2O，欲使Al3＋浓度增大，则要抑制Al(OH)3的酸式电离，让其逆向进行，所以可加酸性溶液，如盐酸。

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