题目

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问题： （1）C的外围电子排布图为      。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为       ；分子的VSEPR模型名称为      ；阴离子的立体构型为___  __。 （2）G的价电子排布式为          。用电子式表示化合物AE2的形成过程          。 （3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　  　（填化学式）。 （4）E有多种含氧酸根①EO-  ②EO2-  ③EO3-  ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是     。（填序号） （5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)    答案：（1）   sp3  正四面体  角型 （2）3d84s2    氯化镁的形成过程（略）   （3）0   N2   CN－     （4）④ （5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意2个

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