题目

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ） A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 答案：【答案】D 【解析】A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5 mol•L-1＞c（HS-），A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B错误；C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C错误；D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)大小为：①＞②＞③，D正确；答案选D。 点睛：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，解答的关键是能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡原理判断溶液中各离子浓度大小。

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