题目

常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。 （1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”） 答案：解析：（1）由酸碱反应后所得溶液pH=10知NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，B项正确，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),知C项正确。c（HA）×20.0 mL=0.04 mol·L-1×10.0 mL，c（HA）=0.02 mol·L-1。（4）反应后的溶液中，含有等物质的量的HA与NaA，溶液呈碱性，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度。答案：（1）C  （2）0.02 mol·L-1（3）0.75%  （4）小于

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