题目

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算： （1）产生氢气的质量是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】19 ：计算题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数． 【解答】解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g． （2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65        161   2 x          y   0.2g       x=6.5g      y=16.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%． 答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%． 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．

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