题目

（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　　               　　，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　     　　反应（填“放热”或“吸热”）；（2）右图中表示NO2的变化的曲线是　　　    　　，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=　　　　　　　　　　；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________a． υ（NO2）＝2υ（O2）      b．容器内压强保持不变c．υ逆（NO）=2υ正（O2）    d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度c．增大O2的浓度          d．选择高效的催化剂（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。  答案：（13分）（１） （２分）　    放热　（2分）（２）b（2分）　1.5×10-3mol/（L·s）（２分）（3）b　c（２分）（4）c（2分）   （5）不变（1分）解析: 

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