题目

（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                               ；由键能计算说明此反应是              反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =             。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：  时间/min 5 10 15 20 25 30 c（NH3）/（mol/L） 0．08 0．14 0．18 0．20 0．20 0．20 5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为                ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：          ，其化学平衡常数K=             ；达到平衡后氨气的转化率为：              。  答案：（15分）（1）N2 + 3H22NH3        .............................3分放热   ............................................................  2分 △H == —93kJ/mol  .....................................2分 （2）0．008mol/（L·min）   ......................................2分            20min  ....................... .......................2分K=     0.1      ；............................................2分达到平衡后氨气的转化率为：  20%         。.................2分解析: 

查看本题答案和解析