题目

（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数（2）所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）  答案：解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y（0.5分）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O 222          270     44X            y      2.2g=   x=11.1g（1分）=   y=13.5g（1分）（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.5分）解析:略 

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