题目

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）（1）反应2min内，v（A） =__________________（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝　　　　　　　　　、p＝　　　　　　　　　、q＝　　　　　　　。（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？  答案：（1）（2）2     3     1     6   （3）解析:平均反应速率vC＝vA/2，所以x︰p＝2︰1。反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D，所以x︰y︰q＝2︰3︰6，即x︰y︰p︰q＝2︰3︰1︰6。反应2min内，v（A）＝。2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)起始量（mol）         a     b        0    0转化量（mol）        2ª/3    a        a/3   2ª平衡量（mol）        a/3    (b-a)       a/3  2ª所以平衡时B的物质的量浓度为 

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