题目

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 答案：【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】图像图表题；基本概念与基本理论． 【分析】A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液； B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量； C．0.1000mol•L﹣1盐酸溶液的pH=1，当加入20mL氢氧化钠溶液时恰好中和，出现滴定飞跃； D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强 【解答】解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法错误，故A正确； B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误； C.0.1000 mol•L﹣1HCl溶液pH为1，加入20ml氢氧化钠时达到滴定终点，该图象与对应的叙述相符，故C错误； D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力． 　

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