题目

     在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物   （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①请写出基态Cu原子的电子排布式                  。 ②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为                ，理由是                        ；其中NH3应为            （填“极性”或“非极性”）分子。 ③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是               。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有          。（填序号） a．离子键       b．金属键     c． 共价键        d． 配位键     （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。 ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。（填“侧面”或“内部”）   ②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点　　　（填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。 ③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为　　　 答案：【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①3d104s1    ②N > O >H   非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA   极性（1分）   ③sp3和sp2       ④acd （2）①内部（1分）    ②>（1分）     ③  [Cu(NH3)3CO]+和Ac -之间形成离子键，所以选acd。（2）①X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含有2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含有4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部。②XY2晶体为离子晶体，氨气为分子晶体，所以XY2晶体的熔沸点高于氨的熔沸点。③晶胞中含有2个XY2，所以有关系式为，(a*10-9)3*10-6  NA/2=M，则NA= 考点：位置结构和性质的相互关系，原子核外电子排布，晶胞的计算

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