题目

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入 烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算： ⑴碳酸钙的质量；⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 答案：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分                设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑…………………………1分                 100          111        44                                    8.8g ⑴                   ………………………………1分                    ……………………………1分   ⑵                                        

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