题目

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(    ) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                          B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                           D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 答案：解析：当稀醋酸电离时吸收热量，当浓硫酸稀释时放出热量，所以中和相同量的碱液时，放出的热量的关系是②＞③＞①。反应放热时，ΔH＜0，且ΔH值越大放热越多，而ΔH越小放热越少。因此ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。答案：D

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