题目

某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了Mg D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：A、氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B、收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理D、pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；故选C。 考点：考查了镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质的相关知识。

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