题目

在10Ｌ密闭容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定条件下反应：2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍? 答案：平衡时混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的33．34倍 解析:         2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 　起始物质的量/mol　0．1　　0　　　　　0 　转化物质的量/mol　0．04　　0．04　　　0．02 　平衡物质的量/mol　0．06　　0．04　　　0．02 　　∴ｎ总＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol 　　＝0．12ｍｏｌ 　　＝（ｍ总／ｎ总）＝（8．0／0．12）＝66．67 　　∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34

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