题目

工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列问题：    （1）此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高， 上述平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。 SO2的转化为SO3转化率=                    。    （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                 （填字母）。 A．通入氧气         B．移出氧气          C．增大压强         D．减小压强E．加入催化剂    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。 ①反应的化学方程式为                                       ， ②这样处理的优点是                                                                                                                        。 答案：K= （1分），K3    （2）K = 23.80（或24），52.20%    （3）A、C    （4）①SO2 + NH3+H2O = NH4HSO3 或SO2 + 2NH3+H2O = （NH4）2SO3         2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

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