题目

一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求： （1）回收得到铜的质量为　　g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 答案：解：设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56              64 2.8g             x = x=3.2g 硫酸亚铁的质量为（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g 答：（1）回收得到铜的质量为 3.2gg，（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。

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