题目

通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 A—A B—B A—B 键能/(kJ·mol-1) 436 243 431 则下列热化学方程式错误的是(　　) A.A2(g)+B2(g)AB(g)　ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.A2(g)+B2(g)2AB(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1 C.A2(g)+B2AB(g)　ΔH=+91.5 kJ·mol-1 D.2AB(g)A2(g)+B2(g)　ΔH=+183 kJ·mol-1 答案：解析：ΔH=E(反应物)-E(生成物)=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1,说明A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应,由此可知A、B、D三项正确,C选项热化学方程式错误。 答案：C

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