题目

某无色透明滚液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________；有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。 （3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是______________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的_______________ A．Cl-          B．NO3-          C．CO32-           D．OH- 答案：【答案】（1）Cu2＋、 Fe3＋（2分）；（2）Ag＋（1分）；Mg2＋（1分）；Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓（2分）； （3）Ag（1分）；(4)  B（1分）。 【解析】 试题分析：（1）在无色溶液中不能含有有色离子，Cu2＋是蓝色离子， Fe3＋是黄色离子，不能大量存在，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、 Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明含有Ag+，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2＋；有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，由于金属活动性Zn>Ag，所以会发生反应：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，因此析出的物质是Ag。（4）根据上述分析可知，在原溶液中一定含有Ag＋、Mg2＋，一定不含有Cu2＋、 Fe3＋。A．Cl-与Ag＋会发生沉淀反应形成AgCl沉淀，不能大量共存，错误；B． NO3-与Ag＋、Mg2＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C． CO32-与Ag＋、Mg2＋能发生复分解反应形成沉淀，不能大量共存，错误；D． OH-与Ag＋、Mg2＋能发生复分解反应形成沉淀，不能大量共存，错误，故选项B正确。 考点：考查溶液成分的确定、离子共存、离子方程式的书写的知识。

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