题目

已知在元素周期表中，A、B均为原子序数前20的主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1）若常温下B的单质为黄绿色气体：①A在元素周期表中的位置是_______________________。 ②下列说法正确的是_________（填代号）。 a.A单质的熔点比B单质的熔点低    b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大 c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质   d.化合物X中既含有离子键又含有共价键 ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ①该气体分子的电子式为______________________。 ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为____________。 ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. __________（任写一种）。 （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为______________________________________。 （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_______________。 答案：（1） ①第4周期IA族（2分）            ② cd （2分）    ③ 4KClO3KCl+3KClO4 （2分） （1）①  （2分） ②MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑（2分）  生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面（1分） （2） ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 （2分） （4） Cl2+H2S=2HCl + S（2分）

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