题目

目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol (1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。 (2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分 浓度-时间图像如下。 ① 表示N2浓度变化的曲线是        (填序号)。  ② 前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应 速率是                。 ③ 在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。 a. 通入1molN2     b. 通入1molH2      c. 通入1molHe气 d. 通入1molHCl   e. 通入1molN2和3molH2 (3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是__________(填序号)。 a.气体体积不再变化,则已平衡 b.气体密度不再变化,则已平衡 c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3 d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动 (4)电厂烟气脱氮: 主反应为:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0 副反应为:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。 请回答:在400~600K时,随温度的升高,平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”),导致这种规律的原因是___________________ 答案:(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286.0kJ/mol (2) ①C       ②0.12mol/(L·min)       ③bde (3) d        (4) 降低           主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移
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