题目

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol （1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。 （2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分 浓度-时间图像如下。 ① 表示N2浓度变化的曲线是        (填序号)。  ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应 速率是                。 ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。 a. 通入1molN2     b. 通入1molH2      c. 通入1molHe气 d. 通入1molHCl   e. 通入1molN2和3molH2 （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。 a．气体体积不再变化，则已平衡 b．气体密度不再变化，则已平衡 c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3 d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动 （4）电厂烟气脱氮： 主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0 副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。 请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________ 答案：（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286.0kJ/mol （2） ①C       ②0.12mol/(L·min)       ③bde （3） d        （4） 降低           主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移

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