题目

 (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。 已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________； ②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________ ________________________________________________。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/mol·L－1 时间/min NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 ①10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为______； ②根据表中数据，计算T1 ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)； ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)； A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)＝v逆(N2) C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________； ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 答案：答案　(1)①2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－285.0 kJ·mol－1　②O2＋2H＋＋2e－===H2O2 (2)①0.009 mol·L－1·min－1 ②0.56　③CD ④减小CO2的浓度　⑤不变

查看本题答案和解析