题目

氯水可与碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸（HIO3），化学方程式为5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl，碘酸为一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br-和I-，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单实验，证明该无色溶液确实含有Br-和I-，其实验步骤和现象是： （1）________________________________________________________________；（2）________________________________________________________________；（3）________________________________________________________________。 答案：解析：本题要求将卤素性质的变化用于化学实验设计。    确定卤素离子的存在，常用如下的方法，一是用AgNO3和HNO3溶液进行鉴定，根据生成的沉淀的颜色进行区分。二是利用卤素的置换关系，用有机溶剂萃取被置换出的卤素单质，根据有机溶剂的颜色确定所含卤素。如果在该溶液中加入AgNO3溶液，将会生成混合沉淀（AgBr和AgI沉淀）而难以区分，影响鉴定的准确性，以用第二种方法为好。    鉴定时可用氯水和四氯化碳为试剂，由于I-的还原性强于Br-，在溶液中滴入氯水，首先有I2析出，根据CCl4层颜色可以确定，过滤后，取滤液继续滴入过量氯水，可将剩余I-氧化为I2，进一步氧化为HIO3而溶于水，析出的Br2溶于CCl4，根据CCl4层颜色可以确定Br-的存在。答案：（1）先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，边滴边振荡，见到CCl4层有浅紫色出现，即可证明原溶液含有I-    （2）静置分层取上层清液于另一试管中    （3）向取出的清液中加入过量氯水后，再加入CCl4，振荡静置分层，可见CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br-

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