题目

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是 ( ) A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3 C．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g) 燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ D．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 答案：C

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