题目

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                                           。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则         （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是             。 A．Ba(OH)2溶液   B．BaCl2溶液   C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH         (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则          （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言       （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                              。 答案： HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； ⑴乙；B； ⑵等于；甲； ⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

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