题目

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。 ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； ②装HA溶液的试管中放出H2的速率快； ③两个试管中产生气体的速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：答案　(1)100 mL容量瓶　(2)>　② (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质 解析　①证明弱电解质的原理：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性；②甲、乙同学都是利用了第一个原理；③由第二个原理设计另外的方案；④注意容量瓶的容积。

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