题目

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl  SiHCl3＋H2 ③SiHCl3与过量H2在l000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为                                       。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为                     。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是            。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是                                                   。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是                               ， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是                                       ， 装置D中发生反应的化学方程式为                                       。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及                                         。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是                。 a.碘水  b．氯水   c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e.Na2SO3溶液 答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ （2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化  ②有固体物质生成  在反应温度下，普通玻璃会软化  SiHCl3＋H2Si＋3HCl  ③排尽装置中的空气       ④bd

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