题目

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（    ） A.常温下与足量18 mol·L-1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 C.常温下与足量2  mol·L-1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D.常温下与足量2 mol·L-1NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 答案：C 解析:A、B两项均发生氧化还原反应不生成氢气，可排除；C、D两项可用极值法解决，假设10.8 g全为Mg，放出H2的物质的量为0.45 mol，假设10.8 g全为Al，放出H2的物质的量为0.6 mol，由于是二者的混合物，所以放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间，C正确；D只有Al和碱液反应，只能确定放出H2的物质的量小于0.6 mol。

查看本题答案和解析