题目

(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。    根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。    试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是         ，烧杯C中的液体是         。(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是             。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。①     试管中发生的化学反应方程式是：                                                  ②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。                                                                                                    ③停止加热时应该怎样操作，为什么?                                                                ④烧杯中发生反应的离予方程式是：                                                                答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分)  NaCl的氨溶液  (1分)(2)洗去晶体吸附的杂质  (2分)(3)① (2分)  ②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)  ③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分)  ④  (2分)

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