题目

有一包白色粉末，取少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。称取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。 答案：解析：由此焰色反应可知粉末中含有K+、Na+。加热无气体放出说明无，加入盐酸放出无色无味气体能使石灰水变浑浊，说明有；在酸性环境下加入Ba(NO3)2有白色沉淀说明溶液中有，所以粉末中含有K+、Na+、、。答案：肯定含K+、Na+、、。离子方程式为+2 H+====CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OBa2++====BaSO4↓

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