题目

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，求： (1)反应前O2的体积： (2)化合物XY2的摩尔质量： 答案：(1)672 mL  (2)76  g·mol-1 解析:(1)由O2和XO2、YO2的分子组成可知，n(O2)=n(XO2)+n(YO2)，再由同温、同压下，V1∶V2=n1∶n2可知，V(O2)=V(XO2)+V(YO2)。 (2)反应生成的XO2和YO2气体： 总质量：0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g 总物质的量：0.672 g÷22.4 L·mol-1=0.03 mol 参加反应的O2： 物质的量：0.672 L÷22.4 L·mol-1=0.03 mol 质量：0.03 mol×32  g·mol-1=0.96 g 由化学反应中的质量守恒定律得，参加反应的XY2的质量为：1.72 g-0.96 g=0.76 g 由化学方程式知，参加反应的XY2与O2分子数之比为1∶3，即参加反应的XY2与O2物质的量之比为1∶3，参加反应的XY2的物质的量为： m(XY2)=n(O2)=×0.03 mol=0.01 mol 则M(XY2)=0.76 g÷0.01 mol=76 g·mol-1

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