题目

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表： （石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0 求：（1）最终生成二氧化碳的质量为　　g： （2）样品中碳酸钙的质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数． 【解答】解：（1）最终生成二氧化碳的质量为：10.0g+47.2g﹣55.0g=2.2g． 故填：2.2； （2）设碳酸钙的质量为x，  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，   100                  44    x                   2.2g =， x=5g， 样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%， 答：样品中碳酸钙的质量分数为50%． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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