题目
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 现维持25℃，下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)， 则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)
答案：AD
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