题目

把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0① 途径Ⅱ先制成水煤气： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ② 再燃烧水煤气： 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③ 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④请回答下列问题： （1）途径Ⅰ放出的热量理论上　　（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量． （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　． （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol1 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol1 则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=　． （4）已知下列各组热化学方程式 （1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2△H=﹣25kJ/mol （2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol （3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640kJ/mol 请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO2（g）的热化学方程式　CO　． 答案：【考点】BE：热化学方程式；BB：反应热和焓变． 【分析】（1）根据盖斯定律的原理来判断； （2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系； （3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减； （4）首先写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H，利用盖斯定律①×3﹣（③×2+②）可得到该化学方程式，以此计算△H． 【解答】解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同， 故答案为：等于； （2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×+反应4×所以△H1=△H2+（△H3+△H4）， 故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）； （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=141kJ•mol﹣1 根据盖斯定律，①×2﹣②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）， 故△H=2×（﹣393.5kJ•mol﹣1﹣（﹣566kJ•mol﹣1）+141kJ•mol﹣1=﹣80kJ•mol﹣1， 故答案为：﹣80kJ•mol﹣1； （4）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640kJ/mol 依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到： 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣66kJ/mol； 得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣1308kJ/mol， 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣1308kJ/mol． 　

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