题目

某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。 (1)提出合理的假设 假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+； 假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+； 假设3：                                                                 （2）实验验证 在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。 实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色； 实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。 （3）对实验现象的分析与讨论 ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为                                    。 ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                                      。 ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2：                                                             。 丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。 丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液； 丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液； 你认为            方案为最佳方案，理由是                                              。 （4）拓展延伸 为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验： 滴定：量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL        中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=          mol/L（要求只列出算式，不需运算）。 （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 答案：

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