题目

在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) ====2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应　　　　(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5 s时,NO的转化率为　　　　。 (2)如图中表示NO2变化曲线的是　　　　。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v=　　　　。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 答案：【解析】(1)反应物NO在3 s后剩余0.007 mol,并且不再变化,说明反应达到了平衡状态,此反应一定是可逆反应。NO的转化率为[(0.020 mol-0.007 mol)÷0.020 mol]×100%=65%。 (2)由平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知,NO2为生成物,在0 s时,c(NO2)= 0 mol·L-1,随着反应的进行,c(NO2)逐渐增大,当达到平衡时,c(NO2)达到最大值。参加反应的NO的物质的量为0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol,根据方程式,参加反应的NO的物质的量等于生成的NO2的物质的量,故平衡时c(NO2)=0.013 mol÷2 L=0.006 5 mol·L-1,故表示NO2变化曲线的为b。0 s～2 s内,v(NO)= (0.020 mol-0.008 mol)÷2 L÷2 s=0.003 mol·L-1·s-1,故v(O2)=v(NO)= 0.001 5 mol·L-1·s-1。 (3)a项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,b项正确;c项中说明正、逆反应速率相等,故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,气体总体积也不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内密度总保持不变,故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。 答案:(1)是　65%　(2)b　0.001 5 mol·L-1·s-1 (3)b、c

查看本题答案和解析