题目

华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分． 【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质？ 【猜想假设】猜想1：可能是食盐； 猜想2：可能是淀粉； 猜想3：可能是纯碱（化学式为　　）； 猜想4：可能是小苏打． 【资料查阅】（1）有关物质的信息如下： 物质 氯化钠 纯碱 小苏打 常温下的溶解度/g 36 21.5 9.6 常温下的稀溶液的pH 7 11 9 （2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解． 【实验探究】 （1）小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想　　． （2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想　　．小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是　　． 【交流提升】 小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成．于是该小组又进行了下面的实验：  方案  实验操作  实验现象  实验结论  1．加热法  取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水 　  猜想4正确  2．定量法  取15g样品，加入100mL常温下的水，搅拌 　 【反思拓展】 小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为　　（用化学方程式表示）． 答案：【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的概念、组成及其特点；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【猜想与假设】根据纯碱是碳酸钠进行解答； （1）根据淀粉不溶于水进行解答； （2）根据食盐溶液为中性进行解答；根据小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红进行解答； 【交流提升】根据碳酸氢钠受热分解生成水、碳酸钠和二氧化碳进行解答； 【反思拓展】根据碳酸钡的质量求出生成氯化钠的质量，从而求出所得滤液中溶质的质量分数即可 【解答】解：【猜想与假设】纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3； （1）淀粉不溶于水，取样，溶于适量的水形成无色溶液，所以猜想2不成立； （2）食盐溶液为中性，不能使无色酚酞变红，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，推断出该白色粉末一定不是猜想1；小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，所以实验结论不准确； 【交流提升】取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通人澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊；由碳酸氢钠的溶解度可知：取15g样品，加入lOOmL常温下的水，搅拌有固体剩余，猜想4正确； 【反思拓展】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 故答案为：【猜想假设】猜想3：Na2CO3 【实验探究】（1）2； （2）1；小苏打溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红 【交流提升】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1．加热法 取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通人澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 猜想4正确 2．定量法 取15g样品，加入lOOmL常温下的水，搅拌 有固体剩余 【反思拓展】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． 【点评】本题考查了碳酸氢钠的性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行． 　

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