题目

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。 a．碳棒　　　b．锌板　　　c．铜板 用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_____________________________________。 (2)图2中，钢闸门C做____________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____________，检测该电极反应产物的方法是________________________________。 (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 ①E为该燃料电池的____极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________。 ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________________。 (4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 ①N电极上的电极反应式为___________________________________________________。 ②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。 答案：答案：(1)b　锌等做原电池的负极，(失电子，Zn－2e－===Zn2＋)，不断遭受腐蚀，需定期拆换　(2)阴　2Cl－－2e－===Cl2↑　湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气　(3)①负　ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－　②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑. (4)①HOOC－COOH＋2e－＋2H＋===HOOC－CHO＋H2O　②2

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