题目

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： （1）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是　 （2）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？ 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；证明碳酸盐． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：（1）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是：取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠． 故填：取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠． （2）解：设生成碳酸钙质量为x， Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，  106             100 53g×10%          x =， x=5g， 这时所得NaOH溶液的质量是：53g+3000g﹣5g=3048g， 答：这时所得NaOH溶液的质量是3048g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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