题目

发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol－1 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是(　　)。 A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－500.15 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1 答案：D

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