题目

某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）： （1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。 答案：（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30% == 30g（1分） 设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x MO+ H2SO4 == MSO4+ H2O m+16  98     m+96 10g    x       30g （m+16） ：（m+96）== 10g ：30g 解得m == 24 可知M为镁元素（1分，不判断是镁不扣分） 98 ：x ==（m+96） ：30g  解得x == 24.5g（2分） ω(H2SO4) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2% （2分） （2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70% 即m (H2O) ：m (MgSO4) == 70 ：30 == 7 ：3                 == 35 ：352（1分）

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