题目

在FeSO4和CuSO4混合溶液30mL中，的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，投入足量锌粉充分反应，反应后测得溶液中不含Cu2+，余下的Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物质的量一半，则投入的锌粉质量是(    ) A．0.065 g                    B．0.13 g                        C．1.3 g                      D．10.25 g 答案：B解析：铁、铜、锌在溶液中均为+2价，而为-2价，因此金属阳离子的物质的量等于的物质的量，则有：        则n(Zn2+)=2×10-3 mol    m(Zn)=2×10-3 mol×65 g·mol-1=0.13 g

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