题目

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是(    ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3                           B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                            D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 答案:解析:等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量。但在实际反应中,浓H2SO4溶解放热,CH3COOH是弱电解质,电离要吸热,故选D。注意放热越多,ΔH越“负”。答案:D
化学 试题推荐