题目

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（    ） A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                           B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                            D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 答案：解析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH越“负”。答案：D

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