题目

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 答案：【考点】水的电离；pH的简单计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可； B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7； C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7； D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性． 【解答】解：A．100℃时水的离子积为10﹣12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误； B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误； C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误； D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量． 　

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