题目

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1            2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）   △H=-113.0kJ•mol-1 则反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填字母）。   A．体系压强保持不变                            B．混合气体颜色保持不变   C．SO2和NO的体积比保持不变               D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________________________________ ______________________________________________________。 答案：（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO。（2分）              （2）−41.8，（2分）BC 。（2分） （3）<，（2分）在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失。（2分）

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