题目

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_______________________ _________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。 (2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。 (2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将＋4价硫氧化为＋6价硫产生SO，而H2SO4会提供SO。 答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO (2)过滤　盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确) BaSO4　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2＋反应生成BaSO4

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